リンゴにはどれくらいのビタミンCが含まれていますか? 化学実験 この質問に対する答えは参考書にあります。 しかし、これはリンゴ全般についての話ですが、あなたがこれから食べようとしているこの特定のリンゴにはどれくらいのビタミンCが含まれているでしょうか? ビタミンの決定は複雑な問題です。 しかし、ビタミンC(アスコルビン酸)は自宅で測定できます。 あなたは、ビタミン C は酸であるため、その量はアルカリを使用して測定する必要があると判断したかもしれません。 それは良いことですが...しかし、私たちの場合、そのような分析は適切ではありません。 果物には、アスコルビン酸に加えて、クエン酸、リンゴ酸、酒石酸などの他の多くの有機酸が含まれており、これらはすべて中和反応でアルカリと反応します。 つまり、灰汁は役に立たないということです。 アスコルビン酸の特徴である酸化しやすさを利用します。 もちろん、保存中や調理中に大量のビタミン C が失われることはご存知でしょうが、これはアスコルビン酸の分子が不安定で、大気中の酸素によっても容易に酸化され、別の酸であるデヒドロアスコルビン酸に変化するためです。ビタミンの特性がありません。 分析にはさらに強力な酸化剤であるヨウ素を使用します。 濃度がわかっているヨウ素液を備蓄しましょう。 これを行うには、ヨウ素濃度5%、つまり5 mlあたり100 gのヨウ素の医薬品アルコール溶液(ヨウ素チンキ)を摂取します。 次に、でんぷん溶液を準備します。その1 gを少量の冷水で希釈し、コップXNUMX杯の沸騰したお湯に注ぎ、さらにXNUMX分間沸騰させます。 このソリューションは XNUMX 週間以内の実験に適しています。 これで、ビタミンを決定する準備がすべて整いました。 ただし、分析を始める前に、純粋なアスコルビン酸を使用する練習をしてみましょう。 医薬品アスコルビン酸(グルコースを含まない)0,5 gを500 mlの水に溶かし、その溶液を25 mlとります。 コップ半分程度の水を加えます(正確な量は問題ではありません)、さらに2〜3mlのデンプン溶液を加えます。 次に、内容物を絶えず振りながら、ヨウ素溶液を医薬品ピペットから一滴ずつ慎重に加えます(三角フラスコで行うとより便利です)。滴下を注意深く数え、溶液の色を観察します。 ヨウ素がすべてのアスコルビン酸を酸化するとすぐに、次の一滴のアスコルビン酸がデンプンと反応して、溶液が青色に染まります。 これは、滴定という操作が完了したことを意味します。 しかし、使用したヨウ素チンキの量をどうやって知ることができるのでしょうか? 滴は測定単位ではありません...化学実験室には、すぐにミリリットル単位で区切られた特別なビュレットがあります。 時間はかかりますが、別の非常に正確な方法を使用します。 同じピペットを使用して、ヨウ素の医薬品ボトル (通常は 10 ml 入ります) に何滴含まれているかを数えてみましょう。 心配しないでください。作業全体には数分かかります。 XNUMX 滴の量がわかれば、アスコルビン酸の滴定に消費されるヨウ素溶液の量を非常に正確に決定できます。 そして、反応式 (自分で書くことをお勧めします) を使用して、錠剤中にどれだけのアスコルビン酸が含まれているかを確認できます。 または、逆の問題を解決することもできます。酸の量がわかったら、ヨウ素チンキの濃度を決定します。本当に XNUMX パーセントでしょうか? 化学者は、ヨウ素やその他の酸化剤を測定するために、この単純な分析方法をよく使用します。 それはアスコルビノメトリーと呼ばれます。 さて、私たちの主なタスク、つまりビタミン C の量を決定することに取り組みましょう。ヨウ素溶液の濃度はわかっています。その 1% 溶液 5 ml は 35 mg のアスコルビン酸に相当します (ちなみに、これは正確にその量です) XNUMX錠のマルチビタミン錠剤に含まれています)。 オレンジまたはレモンジュース(絞りたてまたは缶詰)から始めましょう。 果汁20mlを量り、水で約100mlに薄めます。 少量のデンプン溶液を注ぎ、次に前と同じように、安定した青色が現れ、10〜15秒以内に消えないまでヨウ素溶液を一滴ずつ加えます。 確かに、溶液中のアスコルビン酸の量は錠剤を使った実験よりも大幅に少なくなり、滴定に使用されるヨウ素も少なくなります。 ビタミン C 含有量が非常に低い場合は、ヨウ素チンキを 1 ~ 2 滴だけで十分な場合があります。 ただし、もちろん、私たちの分析は非常に近似的なものになります。 結果をより正確にするには、ジュースを大量に摂取するか、ヨウ素チンキを薄める必要があります。 化学者 (そしておいしいジュースを愛するすべての人) は 40 番目の方法を好むでしょう。 果汁を分析する場合、ヨウ素を水で 0,125 倍に希釈すると 1% 溶液が得られ、その 0,875 ml は XNUMX mg のアスコルビン酸に相当します。 水の表面張力はアルコールの表面張力よりも大きいため、水滴ははるかに大きくなることに注意してください。 つまり、XNUMX 滴の量を再計算する必要があります。 学校の研究室や化学クラブでは、必要なヨウ素溶液をより正確に調製できます。1 リットルのヨウ素溶液には 1,27 g のヨウ素が含まれている必要があります。 しかし、室温における水へのヨウ素の溶解度は非常に低い(わずか0,3 g/l)ため、溶液に少量のヨウ化カリウムまたはヨウ化ナトリウムを添加する必要があり、その存在下で水へのヨウ素の溶解度は大幅に上昇します。が増加します。 これらの塩の XNUMX つは、医薬品のヨウ素溶液中に必ず存在します。 リンゴの分析に進みましょう。 ここで、次のような問題に遭遇します。リンゴにはアスコルビン酸オキシダーゼという酵素が含まれており、この酵素の存在下でアスコルビン酸は空気中で急速に酸化します。 これを防ぐには、分析を酸性環境で実行する必要があります。 薄いステンレス鋼のナイフを使用して、事前に重さを量ったリンゴから、皮から種のある芯までスライスサンプルを切り取ります。 ビタミン C はリンゴ全体に不均一に分布しているため、XNUMX つのゾーンだけでなくリンゴ全体を分析したいと考えています。 このスライスを希塩酸を入れた磁器乳鉢に移し、乳棒で徹底的にすりつぶします。 デンプン溶液を加え、混合物を希ヨウ素溶液で滴定します。 サンプルの質量はその差によって決定されます。分析前にリンゴの重量を測定し、その後、スライスせずにリンゴの重量を測定します。 しかし、私たちの方法は正確なのでしょうか? 結局のところ、ジュースにはビタミンCだけでなく、(アスコルビン酸よりも遅いとはいえ)ヨウ素と反応する可能性のある他の有機物質も含まれています。 それでも、この方法は非常に正確です。 決定の XNUMX つで得られた結果を次に示します。 薬局で購入したローズヒップから、水 25 リットルあたり 0,5 g の果物の煎じ薬を調製しました。 ヨウ素法による乾燥果実のビタミンC含有量は3,8%(参考データによると、ローズヒップの乾燥物には4,5%のビタミンCが含まれています)、しぼりたてのオレンジジュースには0,05%、缶詰には0,075%のビタミンCが含まれています。 - 0,04% (参考データによると、-XNUMX%)。 同じ品種であっても、異なる果物ではビタミンの含有量が原則として変動することを考慮すると、この方法はビタミンCの含有量のかなり完全な全体像を与えることが認識されるべきです。 これで、アスコルビン酸を迅速かつかなり正確に測定する方法を学びました。 今、あなたの前に巨大な活動領域が広がります。 さまざまな果物やベリー(果汁自体は赤ではありません)を調べることができます。 ビタミンの含有量が品種によって異なるかどうかを確認できます。 溶解したアスコルビン酸は空気中で酸化するので、実験は絞りたてのジュースを使用して行う必要があることに注意してください。 ここではいくつかの研究テーマを紹介します。 もぎたての果物、および XNUMX 週間、XNUMX か月、または XNUMX か月間保存された果物に含まれるアスコルビン酸の含有量を調べます。 鉄のナイフでは果物を切ることはできないと言われることがありますが、これはビタミンCを破壊します。 鉄のボウルにジュースを入れて、これが本当かどうかを確認してください。 (ちなみに、フレッシュジュースと缶ジュースのビタミンC含有量を比較する場合、後者には特別にアスコルビン酸が添加されている場合があるので注意してください。) 最後に、ジュースを加熱したり加熱したりすることにより、ビタミンC含有量がどのように変化するかを観察してください。これらの実験から独自の結論を導き出します。 著者:オルギンO.M. 物理学の興味深い実験をお勧めします。 ▪ コインインテリア 化学の興味深い実験をお勧めします。 ▪ ヨウ素で描く ▪ 植物からの洗剤 他の記事も見る セクション 自宅での楽しい体験. 読み書き 有用な この記事へのコメント. 科学技術の最新ニュース、新しい電子機器: タッチエミュレーション用人工皮革
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