発光ソリューション。自宅での楽しい化学体験

明るいソリューション。化学実験

化学の面白い実験

一部の化学反応では、エネルギーの一部が光の形で放出されます。このプロセスは化学発光と呼ばれます。化学発光は生物の中で発生することがあります。最も明白な例はよく知られているホタルです。特定の有機化合物の酸化中にも弱い輝きが現れます。ハイドロキノンの酸化実験でそれを見ることができます。この実験の最終段階は、輝きをよく見るために暗闇の中で実行する必要があります。

ヒドロキノン1 gと炭酸カリウム（カリ）5 gを、ホルムアルデヒドの水溶液である薬局ホルマリン40 mlに溶解します。反応混合物を少なくとも XNUMX リットルの容量を持つ大きなフラスコまたはボトルに注ぎます。

小さな容器に、過酸化水素（過酸化物）の濃縮溶液15 mlを準備します。過酸化水素と尿素の化合物であるハイドロペライト錠を使用できます（XNUMX番目の成分は実験を妨げません）。両方の容器を暗い部屋に置き、すぐに使えるようにします。目が暗闇に慣れたら、過酸化溶液を大きな容器に加えます。すぐに混合物は泡立ち始めます (そのため、より大きな容器をご使用いただくようお願いしています)、独特のオレンジ色の輝きが現れます。

アルカリ媒体中での過酸化物によるハイドロキノンの酸化中に放出される化学エネルギーは、通常のように熱ではなく、ほぼ完全に光に変換されます。ただし、反応中に熱も放出されるため、ホルムアルデヒドは少し蒸発します。また、不快な臭いがするので、第一に容器に寄りかからないでください、そして第二に、実験直後に部屋を換気してください。

輝きが現れるのは酸化時だけではありません。場合によっては結晶化中に発生することもあります。この現象は古くから知られていました。見ることができます。

最も単純な観察対象は食卓塩です。水に溶かし、グラスの底に溶けない結晶が残る程度に塩をとります。得られた飽和溶液を別のグラスに注ぎ、ピペットを使用してこの溶液に濃塩酸を一滴ずつ注意深く加えます。塩が結晶化し始め、同時に輝きが現れます - 小さな火花が溶液に飛び込みます。それらに気づくためには、実験を暗闇の中で行う必要もあります。

他の塩（塩化カリウム、塩素酸バリウム）も結晶化中に同様の挙動をします。いずれの場合も、塩酸を加えた場合にのみ火花が発生します。しかし、おそらく最も効果的な経験は、硫酸カリウムと硫酸ナトリウムの混合物を使用した場合です。カリウム200gとナトリウム塩80gを混ぜ、熱湯を少しずつ加えます。すべての結晶が溶解したら、溶液を放冷します。実験を行う部屋は暗くする必要があります。最初の非常に弱い火花は60℃ですでに現れます。そうすれば彼らはますます多くなるでしょう。たくさんの結晶が落ちると、火花の塊が見えますが、これには長い時間、場合によっては 2 時間待つ必要があります。船の壁に耳を当てると雷のような音が聞こえます。この場合の輝きは、おそらく複塩 XNUMXK の形成によって引き起こされます。₂SO₄*ナ₂SO₄* 10H₂O.

結晶の入った溶液を注ぎ出さないでください。輝きが止まった後でも実験を繰り返すことができます。液体の下にある結晶の上にガラス棒を通すか、結晶の入った容器を数回振るだけで、再び火花が現れます。

これは結晶化中の発光に関する別の実験です (この現象は結晶発光と呼ばれます)。彼のために、臭素酸バリウムBa（BrO）を準備する必要があります。₃)₂ より入手しやすい物質から-臭素酸カリウムKBrO₃ および塩化バリウムBaCl₂。最初のものは溶解度が低いため、約 3% の濃度の希釈溶液を採取する必要があります。試薬の混合物を冷却すると、目的の塩が沈殿します。臭素酸バリウムは冷水にほとんど溶けません。

濾過し、冷水ですすぎ、臭素酸バリウムを乾燥させ、次に２ｇを秤量し、５０ｍｌの熱湯に溶解し、溶液を再度濾過する。溶液の入ったガラスを冷やしますが、室温ではなく、わずかに高い温度 - 2〜50℃（オーブンが最適です）に置きます。この温度では、溶液中に青い火花が現れ、パチパチという音が聞こえます - 再びビーカーの中でマイクロサンダーストームが発生します...

著者：オルギンO.M.

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